ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)

ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)

Konsfigurasi Unsur Alkali 3Li          =    [He]2s1 11Na       =    [Ne]2s1 19K         =    [Ar]3s1 37Rb       =    [Kr]4s1 55Cs        =    [Kr]6s1 87Fr        =    [Xe]7s1

Konsfigurasi Unsur Alkali Tanah 4Be        =    [He]2s2 12Mg      =    [Ne]2s2 20Ca       =    [Ar]3s2 38Sr        =    [Kr]4s2 56Ba       =    [Kr]6s2 88Ra       =    [Xe]7s2

Warna Nyala Li           =      Merah karmin Na         =      Kuning K            =      Ungu Rb          =      Merah Cs          =      Biru Be&Mg=        Tidak ada Ca          =      Merah/ jingga Merah Sr           =      Ungu Ba          =      Hijau

Kecenderungan Sifat 1.     Jari-jari atom makin kebawah makin besar 2.     Kereaktifan makin kebawah makin reaktif 3.     Sifat basa makin kebawah makin kuat 4.     Titik didih/titik leleh makin kebawah makin besar 5.     Energy ionisasi makin keatas makin besar

Kecenderungan Sistem Periodik 1.     Jari-jari atom          :   unsure seperiode makin kekanan makin kecil, unsure segolongan makin                                     kebawah makin besar 2.     Energi Ionisasi        :   Unsur seperiode makin kekanan makin besar, unsure segolongan makin                                           kebawah makin kecil 3.     Keelektropositipan:     Unsur seperiode makin kekanan makin kecil, unsure segolongan makin                                       kebawah makin besar 4.     Sifat logam, Reduktor dan Basa                                     Unsur seperiode makin kekanan sifat logam, reduktor dan sifat basanya                                           makin kecil, unsure segolongan semakin kebawah sifat logam, reduktor dan                              basanya makin besar

Sifat Fisik Golongan IA a.     Konsfigurasi electron valensi ns1 b.     Lunak, ringan, mudah diiris c.     Sangat reaktif, bereaksi diudara maupun diair d.     Fransium tdk terdapat di alam e.     Potensial elektroda paling negative adalah lithium f.      Pada umumnya senyawanya larut dalam air dan dapat larut dalam NH3 cair g.     Dapat diperoleh secara elektrolisis h.     Bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas H2 i.      Li mempunyai sifat yg mirip dengan Mg

Sifat Fisik Golongan IIA 1.     Konsfigurasi electron valensi ns2 2.     Keras dan titik lelehnya lebih tinggi dari alkali 3.     Reaktif, dan tidak terdapat bebas dialam 4.     Pada suhu biasa merupakan zat padat dan berwarna putih mengkilap seperti perak 5.     Titik leleh dapat berubah secara teratur karena struktur Kristal yang ada 6.     Kelarutan hidroksida bertambah dari Be ke Ba 7.     Kelarutan Kromat berkurang dari Be ke Ba 8.     Kestabilan karbonat bertambah dari Be ke Ba 9.     Be tidak bereaksi dgn air dan uap air, Ma bereaksi dgn air sedang Ca, Sr dan Ba bereaksi dgn air panas