Senin, 24 Oktober 2011

ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)

ALKALI (IA) DAN ALKALI TANAH (IIA)
Konsfigurasi Unsur Alkali
3Li          =    [He]2s1
11Na       =    [Ne]2s1
19K         =    [Ar]3s1
37Rb       =    [Kr]4s1
55Cs        =    [Kr]6s1
87Fr        =    [Xe]7s1







Konsfigurasi Unsur Alkali Tanah
4Be        =    [He]2s2
12Mg      =    [Ne]2s2
20Ca       =    [Ar]3s2
38Sr        =    [Kr]4s2
56Ba       =    [Kr]6s2
88Ra       =    [Xe]7s2







Warna Nyala

Li           =      Merah karmin
Na         =      Kuning
K            =      Ungu
Rb          =      Merah
Cs          =      Biru
Be&Mg=        Tidak ada
Ca          =      Merah/ jingga Merah
Sr           =      Ungu
Ba          =      Hijau

Kecenderungan Sifat
1.     Jari-jari atom makin kebawah makin besar
2.     Kereaktifan makin kebawah makin reaktif
3.     Sifat basa makin kebawah makin kuat
4.     Titik didih/titik leleh makin kebawah makin besar
5.     Energy ionisasi makin keatas makin besar
Kecenderungan Sistem Periodik
1.     Jari-jari atom          :   unsure seperiode makin kekanan makin kecil, unsure segolongan makin                                     kebawah makin besar
2.     Energi Ionisasi        :   Unsur seperiode makin kekanan makin besar, unsure segolongan makin                                           kebawah makin kecil
3.     Keelektropositipan:     Unsur seperiode makin kekanan makin kecil, unsure segolongan makin                                       kebawah makin besar
4.     Sifat logam, Reduktor dan Basa
                                    Unsur seperiode makin kekanan sifat logam, reduktor dan sifat basanya                                           makin kecil, unsure segolongan semakin kebawah sifat logam, reduktor dan                              basanya makin besar
Sifat Fisik Golongan IA
a.     Konsfigurasi electron valensi ns1
b.     Lunak, ringan, mudah diiris
c.     Sangat reaktif, bereaksi diudara maupun diair
d.     Fransium tdk terdapat di alam
e.     Potensial elektroda paling negative adalah lithium
f.      Pada umumnya senyawanya larut dalam air dan dapat larut dalam NH3 cair
g.     Dapat diperoleh secara elektrolisis
h.     Bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas H2
i.      Li mempunyai sifat yg mirip dengan Mg
Sifat Fisik Golongan IIA
1.     Konsfigurasi electron valensi ns2
2.     Keras dan titik lelehnya lebih tinggi dari alkali
3.     Reaktif, dan tidak terdapat bebas dialam
4.     Pada suhu biasa merupakan zat padat dan berwarna putih mengkilap seperti perak
5.     Titik leleh dapat berubah secara teratur karena struktur Kristal yang ada
6.     Kelarutan hidroksida bertambah dari Be ke Ba
7.     Kelarutan Kromat berkurang dari Be ke Ba
8.     Kestabilan karbonat bertambah dari Be ke Ba
9.     Be tidak bereaksi dgn air dan uap air, Ma bereaksi dgn air sedang Ca, Sr dan Ba bereaksi dgn air panas
 




















Tidak ada komentar:

Posting Komentar